1、选择题  已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
[? ]
A. +519.4 kJ· mol-1
B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1
D.-519.4 kJ·mol-1

2、选择题  已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-569.6kJ?mol-1，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+482.1kJ?mol-1．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ?）
A．2.43kJ
B．4.86kJ
C．43.8kJ
D．87.5kJ

3、选择题  在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ-mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ-mol-1
由1mol?CO（g）和3mol?CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ

4、计算题  某液化石油气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%，它们燃烧的热化学方程式分别为
C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2200KJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(g) △H=-5800KJ·mol-1
有一质量为0．8Kg、容积为4．0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗该液化石油气0．056Kg。试计算该燃料的利用率 91ExAM.org[已知水的比热为4．2KJ/(Kg·℃)，铝的比热为0．88KJ/(Kg·℃) ]

5、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是
[? ]
A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化