1、选择题  向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH 溶液中加入体积为Vb0.05mol/L KOH溶液，下列关系错误的是
[? ? ]
A．Va>Vb：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)?
B．Va=Vb：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
C．Va<Vb：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+)+ c(H+)＝c(OH-)+ c(CH3COO-)

参考答案：Ｃ

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关下列物质说法正确的是（　　）
A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

参考答案：A、Fe与水蒸气高温下生成四氧化三铁和氢气，不生成碱，Na、Mg在一定条件下与水反应生成H2和对应的碱，故A错误；
B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度大，所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；
C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，浓盐酸挥发出HCl与浓氨水挥发出的氨气接触，生成氯化铵晶体，所以有大量白烟生成，故C正确；
D、CO2的溶解度不大，在水中溶解的较慢，所以不能用水作吸收剂做喷泉实验，HCl、NH3都极易溶于水，可用水作吸收剂做喷泉实验，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
[? ]
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-1BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．10?mL?1?mol?L-1?NH4?C1溶液与5mL?0.2mol?L-1Na?OH溶液混合?c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4?C1三种溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4?C1）

参考答案：A、10?mL?1?mol?L-1?NH4?C1溶液与5mL?0.2mol?L-1Na?OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），氯化钠完全电离，所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；
C、只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中的溶质的可能组成情况有：氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na+）＞＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）等情况，故C错误；
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4?C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是：无影响、受促进，无影响，（NH4）2SO4、（NH4）2CO3中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH4）2SO4、＞（NH4）2CO3＞NH4?C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4?C1），故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般