1、选择题  在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

2、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是
[? ]
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

3、选择题  某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性．下列有关叙述不可能出现的是（ ? ）
A．混合后溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．该醋酸溶液中：c（H+）=0.01?mol?L-1
C．该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01?mol?L-1
D．混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

4、选择题  下列浓度关系正确的是
[? ]
A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) =c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

5、填空题  研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________（填写序号）。

A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
(2)某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
①Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L 的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生产中的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，将0.23molSO2和0.11molO2通入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0.12molSO3，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再通入0.50molO2后重新达到平衡，则SO3的体积分数将__________（填“增大”“不变”或“减小”）。