1、填空题  常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）___________。
(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________。

参考答案：(1)②和④
(2)c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  30℃时，在0.1mol?L-1的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（　　）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

参考答案：A．常温时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高促进水的电离，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．根据物料守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故B错误；
C．根据质子守恒：在0.1mol?L-1的Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），在0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故C错误；
D．从溶液呈电中性的角度分析，两溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  常温下将pH＝2的HCl溶液V1?mL与pH＝a的氨水V2?mL混合。下列说法正确的是
A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1?
B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2?
C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a＞12?
D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞
c(OH－)?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：　　

[?]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示

下列有关说法正确的是
[ ? ]
A．相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K?=?Kw
D．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般