1、选择题  下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（?）
A．实验室制乙炔：CaC2+H2O →Ca（OH）2+C2H2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．乙醇和钠反应：CH3CH2OH + Na? → CH3CH2ONa + H2↑
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3?H2O

参考答案：NH4Fe（SO4）2可以写成（NH4）2SO4?Fe2（SO4）3的形式，向NH4Fe（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液时，OH-先和Fe3+反应，再和NH4+反应，所以当Ba（OH）2过量时选项B正确；当Ba（OH）2不足时选项C正确．又因为NH4Fe（SO4）2中Fe的化合价是+3价，因此选项A错误．
故选：B、C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+少
C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

参考答案：D

本题解析：从0b段表示SO42-恰好完全反应时发生反应的两种方程式为：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓。在此段BaSO4比Al(OH)3物质的量多。在bd若继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-= AlO2-+ 2H2O．当达到d点时该反应恰好完全发生。在此过程中AlO2-的物质的量为Ba2+的2倍。此时的溶液为Ba(AlO2)2溶液。此后再滴加，也不会发生任何反应。溶液为Ba(AlO2)2与Ba(OH)2的混合溶液。而在a-b时沉淀的物质的量：BaSO4大于Al(OH)3。b至d由于Al(OH)3溶解消耗，所以更是物质的量BaSO4大于Al(OH)3。由于在d-e时溶液为Ba(AlO2)2与Ba(OH)2的混合溶液，当二者的物质的量的比为1:1时，溶液中离子的物质的量：Ba2+就等于OH-。正确。因此正确选项为D。

本题难度：一般

4、简答题  某核素ZAX的氯化物XCl21.10g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数；
（2）若X的核内中子数为20，求37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量．

参考答案：（1）硝酸银的物质的量为0.02L×1mol?L-1=0.02mol，即银离子的物质的量为0.02mol，
由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，硝酸银溶液20mL能把氯离子完全沉淀下来，
则Cl-的物质的量为0.02mol，
XCl2的物质的量为0.01mol，
则XCl2的摩尔质量为1.10g0.01mol=110g/mol，
其相对分子质量为110，则X的质量数为110-35×2=40，
答：X的质量数为40；?
（2）X的质子数为40-20=20，Cl的质子数为17，
37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量为37g110g/mol×（20+17×2）=18mol，
答：37g?X1735Cl2中所含质子的物质的量为18mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般