1、填空题  下列关于实验现象的描述，正确的是                                             
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

参考答案：①②④

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．锌是正极，逐渐溶解
B．硫酸根物质的量不断减小
C．阳离子向正极移动
D．电子从铜片经导线流向锌片

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                      。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。
（3）写出甲醇（CH3OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；（2分）
（2）  （2分）  ；    
FeCl3（1分）；              2Fe3++2e—=2Fe2+。（2分）
（3） CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O  （3分）

本题解析：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：；Cu-2e-=Cu2+；
Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）。
（3）甲醇是负极，失去电子，电极式为CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O。
考点：盐和亚铁盐的相互转变 电极反应和电池反应方程式．
点评：本题考查了原电池的工作原理及原电池的设计，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难度。

本题难度：一般

4、选择题  某蓄电池放电、充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列推断中正确的是(　　)?
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极　②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－　③充电时，Ni(OH)2为阳极　④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④

参考答案：D

本题解析：根据元素化合价变化，放电时Fe为负极，Ni2O3为正极，①错；充电时，阴极发生还原反应，②对；充电时，Ni(OH)2中Ni元素的化合价升高，因此Ni(OH)2为阳极，③对；因Fe、Ni2O3、Fe(OH)2、Ni(OH)2均可以与酸反应，因此该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中。

本题难度：一般

5、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单