1、选择题  已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) ?2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) ?H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
A．0.02
B．50
C．100
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知对应同一个可逆反应，逆反应的平衡常数是正方应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对平衡常数的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确平衡常数的含义，有利于培养学生的逆向思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
[? ]
A．NO：0．001mol·L-1　　　　　　 　
B．H2O：0．002mol·L-1
C．NH3：0．002mol·L-1　　　　　　
D．O2：0．00125mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气的平均分子量增大的是 (? )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

参考答案：D

本题解析：升高温度平衡向吸热反应方向移动，即ABD向逆反应方向移动，C向正反应方向移动。反应A的正反应是体积减小的，平均分子量减小，B体积不变，平均分子量不变。反应C的正反应是体积增大的，平均分子量减小，反应D的正反应是体积增大的，平均分子量增大，所以答案是D。

本题难度：一般

4、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（1）?＜
（2）0.022; 0.09; 80%;80%（3）c（4）2.5

本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04?0.16?0?0
变化（mol/L）：x?x? x?x
平衡（mol/L）：0.04-x? 0.16-x?x?x
故x2/(0.04-x)( 0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，?b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5，

本题难度：一般

5、填空题  在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：

(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的浓度? B．使用了催化剂
C．缩小体积，使体系压强增大? D．升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后，向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压，，这时反应速率? _________（填“加快”、“减慢”或“不变”），平衡_____________ （填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”）；若恒温恒容时，这时反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”），反应物的转化率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

参考答案：(1) 5A=3B+2C? (2)62. 5℅? (3)C? (4)减慢?向逆反应方向移动。?不变?不变

本题解析：（1）由图可看出：A的物质的量从0.4mol—0.15mol，是反应物；B的物质的量从0.15mol—0.3mol，是生成物；C的物质的量从0—0.1mol，是生成物.这几种物质变化的物质的量之比为：0.25：0.15：0.1=5：3：2根据它们反应时物质的量的比等于化学方程式中该物质的计量数的比。又因为最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。可得方程式：5A（g）3B（g）+2C（s）.(2)反应物A的转化率为：（0.25÷0.4）× 100%=62.5%。（3）该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以要使反应物的转化率增加，就要使平衡向正反应方向移动。而增大B或C的浓度平衡逆向移动。错误。B使用催化剂平衡不移动，对其转化率无影响。错误。C．缩小体积，使体系压强增大 ，能使平衡正反应方向移动，使A反应物的转化率增加。正确。D．升高了反应温度平衡逆反应方向移动，A反应物的转化率降低。错误。正确选项为：C。(4)该反应达到平衡后，若恒温恒压，向该容器中再充入0.5mol的He。容器的体积就扩大，反应物、生成物的浓度减小，这时反应速率减慢。由于反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。若恒温恒容时，因为反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动。所以这时反应速率不变，反应物的转化率也不变。（

本题难度：简单