1、选择题  下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4，不属于原电池的是（?）

参考答案：C

本题解析：由于C装置没有形成闭合电路，所以C不是。

本题难度：简单

2、选择题  如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋
B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O
D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A不正确，电解质是氢氧化钠，负极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O。B不正确，因为电解质是硫酸，所以正极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。C正确，D中b极是正极，阴离子阴离子向负极移动，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
A．锌片是负极，铜片是正极
B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H+移向锌片被还原变成H2
D．电解液的pH逐渐变小

参考答案：A、锌片活泼性大于铜是负极，铜片是正极，故A正确；
B、电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B错误；
C、溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
D、原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（　　）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是(  )。

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋