1、选择题  一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
[? ]
A．正极发生还原反应
B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极
D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点．并回答下列问题。

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以?，滤渣A为?（填化学
式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为?（填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤? B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
?；酸C为?，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝?。
（4）根据2CrO42－＋2H+ ?Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的?极，其电极反应式为?。

参考答案：（1）促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；Fe（OH）3
（2）A
（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol/L
（4）正极 ，4OH--4e-=O2+2H2O

本题解析：(1)盐类的水解反应是吸热反应，所以微热能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，A为Fe（OH）3；
（2）根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以A正确；
（3）酸化后，3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；因为最终产品是Na2SO4，为避免产生杂质，酸C为?酸；恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10-5mol·L-1，Cr3+完全沉淀时pH=5，c（OH-）=1.0×10-9mol·L-1，所以Cr（OH）3的浓度积常数为Ksp=1.0×10-5×1.0×10-9）3=1.0×10-32
（4）根据示意图知，图中右侧Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，需要H+，说明右侧电极发生OH-放电，使H2O的电离平衡向右移动，H+增多，所以右侧电极是连接电源的正极，电极方程式为4OH--4e-=O2+2H2O

本题难度：一般

4、选择题  右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，所以选项ABC都是正确的，D不正确，阳离子向正极移动，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、选择题  某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

[? ]
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：2H++2e-=H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl-)增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般