参考答案：A、工业上电解饱和食盐水时，溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子的放电能力，所以阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故正确．
B、锌、铁和海水能构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极上失电子反应氧化反应，从而锌保护了铁被腐蚀，故正确．
C、钢铁的吸氧腐蚀时，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故正确．
D、该装置中银不能和盐酸自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-正极反应式________________总电池反应式________________

参考答案：O2+2CO2+4e- = 2CO32-；2CO+O2=2CO2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是（　　）
A．C＞B＞A＞D
B．C＞D＞A＞B
C．C＞A＞B＞D
D．D＞C＞B＞A

参考答案：由金属活动性顺序表的应用可知，A、B、C、D四种金属，只有C可与稀硫酸反应放出H2，说明了C的活动性大于A、B、D；
又由题意一般活泼性较强的作负极可知，A、B形成原电池时A电极附近有气泡产生，所以A作正极，说明了B的活动性大于A；
A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，说明了A的活动性大于D．
综合以上分析可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序是C＞B＞A＞D．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般