1、填空题  （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  用铂电极电解下列物质的水溶液，工作一段时间后溶液pH变小的是
[? ]
A．稀硫酸
B．Na2SO4
C．AgNO3
D．KI

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的       (填“正”或“负”)极相连，氢气从       (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为       (填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为       交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为                                                        。
(4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是       ，转移的电子数为       。

参考答案：(1)正　C　(2)阴离子　阳离子　(3)H2－2e－＋2OH－=2H2O　(4)49g　6.02×1023

本题解析：题图中左边加入含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH－在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H＋增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO42-通过M交换膜向左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H＋在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH－增多，硫酸钾溶液中K＋向右迁移，N为阳离子交换膜。所以，C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol,2H＋＋2e－=H2↑，得电子为1 mol，X极的反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑或2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，根据电子守恒知，生成H＋的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。

本题难度：一般

4、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

[? ]
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）?
A．④②③①
B．④③①②
C．④③②①
D．④①③②
</PGN0015B.TXT/PGN>

参考答案：C

本题解析：4个装置①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.02mol电子，生成[H+]0.002/0.1=0.02(mol／L)，②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H+＋2e=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩

池，pH值不变，④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为：④③②①。

本题难度：一般