1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓+ 3H+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2O
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A．不正确，饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ + 3H2O?Fe(OH)3（胶体）+ 3H+
B．不正确，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2H＋＋2OH―＋Ba2+ + SO42－= BaSO4↓＋2H2O
C．不正确，氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋
D．正确，氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br－，溴具有强氧化性。

本题难度：一般

2、选择题  对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中没有错误的是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B．K+、Na+、MnO4-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

参考答案：A、Cu2+离子有颜色，不符合题中无色要求，不能大量存在，故A错误；
B、MnO4-离子有颜色，不符合题中无色要求，不能大量存在，故B错误；
C、HCO3-离子与OH-离子反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成CO32-离子进而生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、该项离子无色，符合题意，且离子间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)="0.3" mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？

参考答案：（6分） （1）V（SO2）＝ 4.48L?（3分）（2）c（H +）＝0.84mol/L?（3分）

本题解析：（1）测得c(Cu2+)="0.3" mol/L
则溶液中硫酸铜的物质的量是0.3mol/L×1L＝0.3mol
其中铜离子的质量是0.3mol×64g/mol＝19.2g
则原固体混合物中氧元素的质量是20.8g－19.2g＝1.6g
物质的量是1.6g÷16g/mol＝0.1mol
所以氧化铜的物质的量是0.1mol
质量是8g
则铜的质量是20.8g－8g＝12.8g
物质的量是12.8g÷64g/mol＝0.2mol
所以根据反应的化学方程式可知
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑
生成的SO2是0.2mol
标准状况下是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
（2）氧化铜和铜消耗的硫酸的物质的量分别是0.1mol和0.4mol
则剩余硫酸的物质的量是0.05L×18.4mol/L－0.5mol＝0.42mol
所以氢离子的物质的量是0.84mol
氢离子的浓度是0.84mol÷1L＝0.84mol/l
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。试题注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是利用好守恒法在计算中的应用，常用的守恒法包括质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）与c（OH-）满足c（H+）-c（OH-）=10-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．K+Na+C6H5O-Cl-
B．Na+Cl-SO42- S2O32-
C．K+C2O42- MnO4- SO42-
D．Ba2+Na+Cl-NO3-

参考答案：溶液中由水电离产生的c（H+）与c（OH-）相等，由c（H+）?c（OH-）=10-24，则由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=10-12，即水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱溶液，
A．酸溶液中，氢离子与C6H5O-结合生成弱酸苯酚，则不能共存，故A不选；
B．酸溶液中，氢离子与S2O32-结合生成硫、二氧化硫，则不能共存，故B不选；
C．酸溶液中，C2O42-、MnO4-发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；
D．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是?
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI
的溶解度
C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

参考答案：A

本题解析：A、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，且电离出两个铵根，故浓度最小。
B、沉淀始终朝着溶解度小的方向进行；
C、中和后，c(H+)=0.05mol/L；
D、电荷守恒：c（H+）＋c（Na+）＝2c（CO32－）＋c（OH－）+ c（HCO3－）
物料守恒：c（Na+）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）+ c（HCO3－）；二者相减
c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）

本题难度：简单