1、选择题  将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生
反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：无论反应是否达到平衡状态，NH3的体积分数都是，故C错误。T2时c(NH3)、c(CO2)都是T1时的2倍，容器的容积又恒定不变，所以T2时转化的H2NCOONH4是T1时的2倍，D正确。

本题难度：一般

2、选择题  有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应 A2(g)?+3B2(g)C2的化学反应速率，甲测得v(A2)= 0.5?mol/(Lmin)，乙测得v(B2)=1.5?mol/(Lmin)，则这两个学生的测定结果
[? ]
A．都正确?
B．都错误
C．甲对乙错?
D．都对或都错

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；
3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：
（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。
（2）若x＝2，则左侧反应在起始时向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。

参考答案：（1）逆反应? 1.25＜x＜1.75?（2）正反应 ?25%

本题解析：（1）这两个平衡体系的特点是：第一个反应前后气体的总物质的量发生变化，第二个保持不变，故右边永远是9mol气体，同在一个容器中，同温同压，故气体的物质的量之比等于体积之比。故平衡时，左边为6mol气体；当x=1.5时，左边现在总的物质的量为5.75mol<6mol，故向逆反应方向进行；若保持该方向，1.25<x<1.75；
（2）根据上述，反应向正反应方向进行了

平衡总物质的量为6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y? =1.5，二氧化硫的体积分数="1.5/6=25%" ；
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

本题难度：困难

4、选择题  有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)? ΔH1<0、?乙： x(g)＋3y(g) 2z(g)? ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是(　　)
A．绝热下向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变
B．绝热下向乙中通入z气体，反应器中温度升高
C．恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中X、Y的转化率增大
D．恒温下向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

参考答案：A

本题解析：A、绝热下向甲中通入惰性气体，隔板向右移动，乙中平衡正向移动，吸收热量，中间隔板是导热的，导致甲中温度降低，平衡正向移动，c的物质的量增大，错误；B、绝热下向乙中通入z气体，平衡向放热的逆向移动，反应器中温度升高，正确；C、恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，X、Y的转化率增大，正确；D、恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大，正确。

本题难度：一般

5、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

参考答案：C

本题解析：达平衡时X的转化率为，A正确；X的浓度变化量为：0．05 mol·L-1，Y的浓度变化量为：0．15 mol·L-1，Z的浓度变化量为：0．1 mol·L-1，三者浓度变化量之比=1：3：2，反应可表示为X+3Y?2Z，平衡常数，B正确；增大压强使平衡向生成Z的方向移动，由于温度不变，所以平衡常数不变，C错；平衡常数受温度的变化而变化，D正确。

本题难度：一般