1、选择题  在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是(? )?
A．A、B、C的分子数比为132?
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等?
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

参考答案：C

本题解析：对于一个可逆反应，达到化学平衡的特征为1.正反应速率等于逆反应速率。2.各物质的浓度保持不变。A选项，各物质在达到化学平衡时不一定是按化学计量数的比例存在。所以A选项是错误的。B选项是各物质的浓度保持不变，不是相等，所以B 选项是错误的。D应该为单位时间生成n mol A，同时消耗3n mol B

本题难度：一般

2、选择题  氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量
[? ]
A．无法计算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

参考答案：B

本题解析：反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中乙中气体的物质的量增加，甲中气体的物质的量减少，因此K向作移动。由于是可逆反应，所以甲中气体的物质的量一定大于2mol，因此隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间，A正确。乙容器相当于在甲容器的基础上，平衡时通入稀有气体，在压强不变的情况下，平衡向生成A、B的方向移动，所以选项C正确。当K不再滑动时，说明反应达到平衡状态，D正确。若平衡时K停留在左侧1处，则乙中气体的物质的量变化量大于1个单位，所以B不正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加，?③反应物的转化率一定增大，
④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂
A．①②③
B．③④⑤
C．②⑤
D．④⑥

参考答案：C

本题解析：①总质量不变，平衡向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误，因此答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HclO。
①常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是：?。
　②若将此针筒长时间放置，又可能看到变化为：?。
试用平衡移动的观点加以解释：?。

参考答案：①针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅；②气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体大越是原氯气的一半。 2HClO 2HCl＋O2↑，随着的HClO减少，原平衡不断向右移动，Cl2减少，生成O2，理论上讲：2Cl2→O2。

本题解析：①由于Cl2会溶解于水，且与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，故针筒向里缩进，气体体积减小，气体、溶液颜色变浅；②针筒放置时间稍长，由于HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，且理论上讲：2Cl2→O2。故气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体大越是原氯气的一半。

本题难度：一般