参考答案：①除去苯中苯酚，可加入NaOH溶液，生成易溶于水的苯酚钠，而苯和水互不相溶，然后分液；
②除去乙醇中的水可用CaO，可吸收水生成难挥发的氢氧化钙，然后蒸馏分离；
③除去肥皂中的甘油和水，可加入NaCl晶体，肥皂在饱和食盐水的溶解度较低，用盐析的方法分离；
④硝基苯不溶于水，可加入水后用分液的方法分离，
故答案为：Ⅰ除杂实验[Ⅱ试剂[Ⅲ操作方法[答案ⅠⅡⅢ①苯（苯酚）A．水
B．NaCl晶体
C．NaOH溶液
D．CaOa．蒸馏
b．分液
c．盐析
d．过滤①Cb②乙醇（水）②Da③肥皂（甘油、水）③Bd④硝基苯（硝酸、硫酸）④Ab

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验可行的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质
C．加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨
D．在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

参考答案：A．酒精与水混溶，不能作萃取剂，则应用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；
B．盐酸与碳酸钠反应生成NaCl，会引入新杂质，则应加入硫酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质，故B错误；
C．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙、水，为固体加热制取氨气的原理，实验方案可行，故C正确；
D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  （15分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液? Ba(NO3)2溶液? 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______? __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____?____。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___?_____（填仪器名称）。
(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H2为2 L，?
则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论?（合理或不合理），理由：?。
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a.假设1：?；b.假设2：假设该氧化物为FeO;c.假设3：?。
（三）[设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品]
（四）[实验过程以及结论分析]：（请填写空格①和②）

实验操作	预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol·L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液	固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴20%KSCN溶液，振荡	①
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1—2滴0.2mol·L-1KMnO4溶液，振荡	② 参考答案： （一）不合理（2分），由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态。（2分） （二）假设1：假设该氧化物的化学式为Fe2O3（2分） 假设3：假设该氧化物的化学式为Fe3O4（2分） （四）①：若溶液不呈红色，则假设2成立（2分） 若溶液呈红色则假设1或假设3成立（2分） ②若溶液呈紫红色则假设1成立（2分） 若溶液紫红色褪去则假设3成立（2分） （可能出现假设1、假设2和①及②的对应和上述答案有位置差异，合理则给分） 本题解析：略 本题难度：简单