1、选择题  下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，所有短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于粒子结构的描述不正确的是(? )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

参考答案：C

本题解析：H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，也属于极性分子，故A正确；HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确；故选。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
A．F－
B．Cl－
C．Br－
D．I－

参考答案：A

本题解析：中性原子中质子数＝核外电子数，阳离子核外电子数＝质子数－电荷守恒，阴离子核外电子数＝质子数＋电荷数，所以Na+含有的电子数＝11－1＝10，A中核外电子数＝9＋1＝10，B中核外电子数＝17＋1＝18，C中核外电子数＝35＋1＝36，D中核外电子数＝53＋1＝54，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确核外电子数的计算依据是答题的关键，注意分清楚原子、阴离子、阳离子的计算方法的不同。

本题难度：简单

4、选择题  已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是?
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

参考答案：B

本题解析：aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，则其核外电子数相同，即a－n＝b－n－1＝c＋n＝d＋n＋1，所以原子序数为b＞a＞c＞d。其中A和B是金属，位于同一周期，A在B的左侧。C和D是非金属，位于A和B的上一周期，其中C在D的右侧。所以原子半径是A＞B＞D＞C，离子半径是b＜a＜c＜d，金属性是A大于B，非金属性是C大于D。因此正确的答案是B。

本题难度：一般

5、填空题  现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素名称：B?，C?，指出D在周期表中的位置?。
（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为?（用化学式表示）。
（3）写出淡黄色固体E的电子式?，其中含有的化学键为?。
（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式?。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
们的物质的量之比为?。

参考答案：（1）B：钠；? C：镁；?第三周期第ⅦA族； （2）HF?＞? HCl?＞ H2S?；
（3）Na2O2的电子式；?离子键、非极性键（或共价键）；
（4）4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； 1:2

本题解析：A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是8号元素O；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；则C为Mg元素；D元素原子的M层上有7个电子。则D为Cl元素。（1）B、C两种元素的元素名称分别是B：钠；C：镁。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物HC＞H2S；F、Cl是同一主族的元素。从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性HF ＞HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF ＞ HCl ＞ H2S。（3）淡黄色固体Na2O2的电子式为：。Na2O2是离子化合物。在Na与O之间以离子键结合，在O、O之间以非极性共价键结合。所以Na2O2中含有的化学键为离子键、非极性键。（4）KO2与CO2发生反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2；K2O2与CO2反应的方程式为：2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2与生成的O2体积相同，则n(K2O2):n(KO2)=1:2.

本题难度：一般