1、填空题 （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)
N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
|
总压强p
100 kPa
| 5
| 5.6
| 6.4
| 6.8
| 7
| 7
|
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：
已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104?25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 ?Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值?（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值?。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)?c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=?。
④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：?。
2、填空题 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
| CH3COOH
| H2CO3
| HClO
|
电离平衡常数
| Ka＝1.8×10－5
| Kal＝4.3×10－7
| Ka2＝5.6×10－11
| Ka＝3.0×10－8
|
| | | |
|
?
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa? b．Na2CO3?c．NaClO? d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是?。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_?____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝?mol·L－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序?
3、选择题 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
[? ]
A．c(CN-)>c(F-)
B．c(CN-)＝c(F-) ?
C．NaCN水解程度比NaF大
D．NaCN电离程度比NaF大
4、选择题 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－
H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－?
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小
5、选择题 室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A．溶液的pH减小
B．
增大
C．水的电离程度先减小后增大
D．
不变
考试问吧
