1、填空题  （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

参考答案：（1） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)? ΔH=-41.8KJ/mol； （2）40%；
（3）①增大，减小；② =；③4.35×10-5；④2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O

本题解析：（1）根据图一可知热化学方程式为①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)ΔH="-196.6KJ/mol;" ②2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ΔH="-113.0KJ/mol;" ①－②整理可得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)? ΔH =－41.8KJ/mol；（2）由于反应是在体积固定的容器中进行，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比。2NH3(g)N2（g）+3H2（g）假设有2xmol的氨气反应，则产生N2=xmol；产生H2=3xmol。还有未反应的氨气的物质的量为(1-2x)mol.n(前)：n(后)=1：（(1-2x)+x+3x）=1：（1+2x）=5:7.解得x=0.2.所以氨气的转化率为(2×0.2)÷1×100%=40%;（3）?①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应：HA-+OH-=H2O+A2-，所以c(A2-)/c(HA-)的值增大；当不断加入NaOH溶液时，c(H+)减小，c(OH-) 增大，所以c(H+)/c(OH-) 的值减小。②根据物料守恒可得c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-)；根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)+ c(NH4+)= c(OH-)+ 2c(A2-)+ c(HA-)。又因为溶液显中性，所以c(H+)= c(OH-)。将三个式子整理可得c(H2A)+c(NH4+)=c(A2-)。③HA-H++A2-。由图像可知。当达到电离平衡时c(HA-)=c(A2-).。④由于H2A过量，结合两种酸的电离平衡常数可知过量的H2A加入到Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：2H2A+CO32-=2HA-+CO2↑+H2O。

本题难度：一般

2、填空题  已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

参考答案：（1）a<d<c<b　（1分）
（2）BD（2分）
（3）大于（1分）　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大　（2分）
（4）9.9×10－7?（2分）
（5） c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

本题解析：（1）四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；（2）A、0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B、0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B正确；C、Kw=c（H+）?c（OH﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH﹣）增大，即c（OH﹣）/c（H+）增大，故D正确，故选BD。（3）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L。（5）标准状况下，将1.12L CO2是0.05mol,和 0.075mol的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，两都都为0.025mol,溶液呈碱性，由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

本题难度：困难

3、选择题  已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是
[? ]
A．c(CN-)>c(F-)
B．c(CN-)＝c(F-) ?
C．NaCN水解程度比NaF大
D．NaCN电离程度比NaF大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
H++PO43－HPO42－?
H++HPO42－H2PO4－
故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

参考答案：C

本题解析：人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3－H2CO3CO2+H2O、H++PO43－HPO42－ 、H++HPO42－H2PO4－，所以当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定，故A正确；当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B正确；某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，但是pH值不会减小，故C错误，为本题的答案；在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小，故D正确。
点评：本题考查了电离平衡，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A．溶液的pH减小
B．增大
C．水的电离程度先减小后增大
D．不变

参考答案：C

本题解析：A、氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入盐酸，溶液的酸性增强，pH降低，A正确；B、盐酸中和氢离子，促进电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(NH4＋)增大，c(OH－)，所以增大，B正确；C、酸或碱都是抑制水的电离平衡，所以溶液中水的电离程度始终是减小的，C不正确；D、电离常数只与温度有关系，所以氨水的电离常数是不变的，D正确，答案选C。

本题难度：一般