1、填空题 （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
|
消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 25.05
| 25.00
| 23.80
| 24.95
|
则该醋酸溶液的浓度为________________。
（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。
①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；
c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ mol·L-1。
2、选择题 常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④
0.1mol?L-1氨水
Ph=11
氨水
0.1mol?L-1
盐酸
pH=3
盐酸
|
A．由水电离出的c（H+）：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7
3、选择题 人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
H++HCO3-
H2CO3
CO2+H2O，H++PO43-HPO42-?， H++HPO42-
H2PO4- 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
[? ]
A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
C．某病人在静脉滴注了大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒
D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小
4、选择题 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A.仍相同
B.醋酸溶液的大
C.盐酸的大
D.无法判断
5、填空题 （4分）今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③
B．①＜②＜③
C．①=②=③
D．①=③＞②
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