参考答案：（1）3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O  （2分）（2）16 （2分）
   （3）0.1mol（2分）（4）B、D、E；（5）90% （2分）。

本题解析： （1）硝酸有强氧化性，Cu2O有还原性，二者会发生氧化还原反应，Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+ 14H+ + 2NO3-=6Cu2+ +2 NO↑+ 7H2O；（2）根据N元素守恒可知n(N)=2n(Cu)+n(NO).所以n(Cu)= [n(N)－n(NO)]÷2="[1" L× 0.6 mol/L－0.1mol]÷2=0.25mol，因此若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体Cu的物质的量是0.25mol，其质量为0.25mol×64g/mol=16g；（3）若混合物中含0.1 mol Cu，由于混合物中含有Cu元素的物质的量为0.25mol,假设含有CuO的物质的量为x,则含有Cu2O的物质的量为(0.25-0.1-x)/2mol,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为根据电子转移守恒，混合物中n(Cu2O)=（0.1×3-0.1×2）mol÷2=0.05mol；再结合（2）中Cu元素物质的量计算混合物中n(CuO)=（0.25-0.1-0.05×2）mol=0.05mol，根据Cu不与稀H2SO4反应，Cu2O、CuO与稀H2SO4反应，Cu2O、CuO与硫酸发生反应时物质的量的比为1：1可知 0.05molCu2O、0.05molCuO共消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol。（4） A．物质反应时是按照2∶1∶2关系进行的，但是反应达到平衡时的物质的量浓度关系可能是该比例，也可能不是，因此不能作为判断平衡的标志，错误；B．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则容器内的压强就会发生变化，所以容器内气体的压强不变可以作为反应达到平衡的标志，正确；C．化学反应遵循质量守恒定律，所以在任何时刻反应容器内混合气体的密度都保持不变，故不能作为判断平衡的标志，错误；D．若SO3的物质的量不再变化，则物质的浓度就不变，反应达到平衡，正确；E．由于每产生1个SO2就会同时消耗1个SO3，若SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，则SO2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡，因此可以作为判断化学反应平衡的标志，正确。（5） 在恒容的密闭容器内气体压强是原来的0.7倍，则气体的物质的量的开始时的0.7倍。假设反应消耗O2的物质的量为x，则消耗SO2的物质的量为2x；达到平衡时各种气体的物质的量为SO2: (0.4 －2x)mol ；O2：（0.2 －x)mol；SO3: 2xmol；根据题意可得{(0.4 －2x)＋（0.2 －x)＋ 2x ）÷(0.4＋0.2)=0.7，解得x=0.18mol,所以发生反应的SO3的物质的量为0.36mol，故SO2的转化率(0.36mol÷0.4mol)×100%=90%。
考点：考查氧化还原反应的离子方程式的书写、守恒法在化学计算中的应用、可逆反应平衡状态的判断、物质转化率的计算的知识。

本题难度：一般

2、计算题  （8分）
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。

参考答案：（1）n(Cu)＝（2分）
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol44.8L
0.3molV(NO)（2分）

V(NO)＝4.48L（2分）
（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol
则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）

本题解析：（1）铜的物质的量为：n(Cu)＝，根据化学方程式计算，一氧化氮的物质的量为0.3÷3×2=0.2摩尔，所以一氧化氮的体积为4.48升，
（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol
则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）
考点：硝酸的性质，氧化还原反应。

本题难度：一般

3、计算题  （9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400mL。
（1）请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _  __。MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O
（2）计算生成Cl2的体积（折算成标准状况）为__ ____L（写计算过程，否则不得分）。
（3）计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1（写计算过程，否则不得分）。

参考答案：20．（9分)
（1）(2分) （2）4.48L （3分） （3）4 mol/L（4分）

本题解析：（1）双线桥法表示电子转移，；
（2）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，200g 36.5％的浓盐酸中HCl的物质的量为2mol，Cl-为2moL
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O 反应掉2Cl-
22.4               2
0.2                      V                n     V=4.48L   n=0.4moL
(3)稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为(2-0.4)/0.4=4 mol/L。
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，根据化学方程式计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学用语表示正确的是?（?）
A．甲基的电子式为：
B．NH4H的电子式：
C．硝基苯的结构简式为：
D．键线式表示的有机物是CH4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  化学反应前后肯定没有变化的是
　　①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质的总质量　⑤物质的种类
A．①④
B．①③⑤
C．①③④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单