1、简答题  将12.8g铜与一定浓度、一定体积的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L，将反应后的溶液稀释至500mL，请计算：
（1）反应后溶液中硝酸铜的物质的量浓度？
（2）NO，NO2在标准状况下体积各为多少升？

参考答案：（1）12.8g铜的物质的量为12.8g64g/mol=0.2mol，反应生成Cu（NO3）2，根据铜原子守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.2mol，故反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为0.2mol0.5L=4.4mol/L，
答：反应后溶液中硝酸铜物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）4.48L混合气体的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，
由电子转移守恒有：3x+y=0.2×2，
由二者物质的量之和：x+y=0.2
联立方程，解得x=0.1，y=0.1，
故NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，NO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：NO、NO2的体积分别为2.24L、2.24L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体．另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体积（标况下）为（　　）
A．22.4L
B．11.2L
C．33.6L
D．6.72L

参考答案：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  4分）按要求写出相应的化学用语：
①甲基（电子式）?；②氢氧根（电子式）?；

参考答案：?、

本题解析：考查化学用语的书写。甲基是电中性的，而氢氧根带1个负电荷，所以二者的电子式分别为、。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应中，属于置换反应的是（?）?
A．NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O
B．H2＋　CuO Cu + H2O
C．Fe2O3 +3CO2 Fe + 3CO2
D．2CO + O22CO2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是(　　)
A．米
B．千克
C．摩尔
D．厘米

参考答案：D

本题解析：厘米不是基本单位。

本题难度：简单