1、选择题  下列化学式能真实表示物质分子组成的是
[? ]
A．NaOH
B．SO3
C．CsCl
D．SiO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是（　　）
A．稀有气体的原子能形成分子晶体
B．金属晶体的熔沸点不一定很高
C．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
D．离子晶体中一定存在离子键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  有下列八种晶体：①金刚石②汞③氯化钾④二氧化硅⑤晶体碘 ⑥溴化钠⑦镁⑧二氧化碳．（填序号，下同）
其中属于金属晶体的是______，属于原子晶体的是______，
属于离子晶体的是______，属于分子晶体的是______．
下列物质在所述变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键．
（1）冰融化______，
（2）液溴挥发______，
（3）食盐熔化______，
（4）电解熔融MgCl2制Mg______，
（5）H2S受热分解成S和H2______．

参考答案：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，属于金属晶体的是②⑦；
原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，属于原子晶体的是①④；
离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体的是③⑥；
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体的是⑤⑧；
故答案为：②⑦；①④；③⑥；⑤⑧；
（1）冰属于分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，故答案为：①；
（2）液溴属于分子晶体，挥发时克服的是分子间作用力，故答案为：①；
（3）食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，故答案为：③；
（4）MgCl2是离子晶体，电解熔融MgCl2制Mg 时克服离子键，故答案为：③；
（5）H2S受热分解成S和H2 破坏了共价键，故答案为：②．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）
②写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________，
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56．6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。

参考答案：（1）① <；② Na3N+3H2O==NH3↑+3NaOH
（2）A：原子晶体；B：离子晶体；C：分子晶体

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
[? ]
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单