1、简答题 有下列八种晶体:①金刚石②汞③氯化钾④二氧化硅⑤晶体碘 ⑥溴化钠⑦镁⑧二氧化碳.(填序号,下同)
其中属于金属晶体的是______,属于原子晶体的是______,
属于离子晶体的是______,属于分子晶体的是______.
下列物质在所述变化过程中克服的是:①分子间作用力②共价键③离子键.
(1)冰融化______,
(2)液溴挥发______,
(3)食盐熔化______,
(4)电解熔融MgCl2制Mg______,
(5)H2S受热分解成S和H2______.
2、选择题 下列说法中一定正确的是
[? ]
A.固态时能导电的物质一定是金属晶体
B.熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体
3、填空题 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是____(填元素符号),其基态原子的电子排布式为________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是___________(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度____(填“大”或“小”)。
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子叫氢键的物质是____(填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO_________NaCl,键能的大小:HBr____HI(填“>”、“=”或“<”)。
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是____。
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr
4、选择题 下列性质适合于离子晶体的是
[? ]
A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电
C.能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃
D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3
5、填空题
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是____________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是__________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________