1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气被冷的氢氧化钠溶液吸收：Cl2+ 2OHˉ＝Clˉ+ ClO2ˉ+ H2↑
B．将二氧化碳通入稀碳酸钠溶液：CO2 + CO32ˉ+ H2O＝2HCO3ˉ
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42ˉ＝Ba SO4↓
D．二氧化氮气体溶于水：2NO2＋H2O＝2H++NO3ˉ＋NO

参考答案：B

本题解析：氯气与氢氧化钠溶液反应没有氢气产生，A错误；二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以B正确；硫酸铜遇氢氧化钡反应的离子反应方程式为，所以C错误；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，但离子反应方程式电荷不守恒D错误；所以答案选B。

本题难度：一般

2、简答题  将0.65g锌加到50mL1mol?L的盐酸中，
（1）写出发生反应的离子方程式______．
（2）计算生成H2的体积______．（标准状况下）
（3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度．

参考答案：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）将0.65g锌物质的量=0.65g65g/mol=0.01mol，50mL1mol?L的盐酸中溶质物质的量=0.050L×1mol?L-1=0.05mol；
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
0.01mol 0.02mol
可知氯化氢过量，依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol，标准状况下气体体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案为：0.224L；
（3）由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol，剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反应结束后，溶液的体积仍为50mL依据c=nV计算浓度，锌离子浓度=0.01mol0.05L=0.2mol/L，氢离子浓度=0.03mol0.05L=0.6mol/L，
答：溶液中的Zn2+的物质的量浓度为0.2mol/L，H+物质的量浓度为0.6mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A．向小苏打溶液中加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：

C．在足量烧碱液中水解：
＋2OH－eq o(sup 9(—→＋CH3COO－＋2H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO2－3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

参考答案：C

本题解析：A．氨水中的一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；B．Fe(OH)3溶于氢碘酸产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，因此离子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。错误。C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反应原理符合事实，拆写无误，正确；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气，会发生氧化还原反应：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误.

本题难度：一般

5、填空题  亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。
（1）上述反应的离子方程式为?。
（2）上述反应中，氧化剂是?，发生氧化反应的物质是?。
（3）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）?。

参考答案：（1）离子方程式为? 2NO2—+2I― + 4H＋ → I2 + 2NO↑ + 2H2O?。
（2）? NaNO2?，? HI 。（3）?②⑤

本题解析：略

本题难度：简单