1、选择题  下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－
B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl－

参考答案：A

本题解析：A．可大量共存
B．酸性溶液中CO不可能大量存在
C．Fe3+与SCN－将生成血红色的络合物
D．NO在H+存在的情况下，Fe2+将在氧化
答案为A

本题难度：一般

2、选择题  在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

参考答案：C

本题解析：A．Fe3+是黄色的，在无色溶液中不能大量存在。错误。B．pH＝13的溶液是碱性溶液，此时会发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O。不能大量共存，错误。C．Ba2+与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存。正确。D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液是酸性溶液。此时会发生反应：8H++6I－+2NO3－=3I2+2NO↑+4H2O。不能大量共存。错误。

本题难度：一般

3、选择题   下列有关平衡常数的说法正确的是（?）
A．已知，则对应的化学反应可以表示为：
2CO2( g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

参考答案：B

本题解析：A 错误，平衡常数是平衡时生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积
B 正确，氢氟酸的电离是吸热反应，升温，平衡右移，电离平衡常数Ka将变大
C 错误，碳酸跟离子水解促进水的电离，但Kw只跟温度有关，所以Kw不变
D 错误，化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，但不可能不变。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍

参考答案：A

本题解析：A、根据电荷守恒和物料守恒可知，c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，所以c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，A不正确；B、氨水是弱碱，则pH＝ll的氨水溶液的浓度大于0.001mol/L，则常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性。则根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)，B正确；C、0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后生成一水合氨、氯化钠，氯化铵过量，且过量的氯化铵与生成的一水合氨的浓度相同。由于氨水的电离程度大于NH4＋的水解程度，所以溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释有利于电离，所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的电离程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的电离程度，因此溶液中前者c(H＋)小于后者c(H＋)的两倍，D正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
[? ]
A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般