1、选择题  无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-
B．Na+、K+、SO42-、Cl-
C．SO42-、Ba2+、Cl-、K+
D．K+、NO3-、Ca2+、CO32-

参考答案：B

本题解析：A错，Ba2+与SO42-不能共存；B正确；C错，Ba2+与SO42-不能共存；D错，Ca2+与CO32不能共存，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （?）
A．无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

参考答案：B

本题解析：A．无色透明的溶液中发生反应：Al3++4OH- =AlO2-+2H2O．不能大量共存。错误。B．pH=1的溶液是酸性溶液。H+、Na+、NH4+、Cu2+、NO3-不会发生任何反应。可以共存。正确。C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液。在碱性溶液中发生反应：Al3++4OH- =AlO2-+2H2O．不能大量共存。错误。D．使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在此条件下发生反应:3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++ NO↑+2H2O．不能大量共存。错误。

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①

参考答案：B

本题解析：先滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀证明含有CO32－，过滤，在滤液中滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明含有OH－，过滤，在滤液中再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明含有Cl－，所以，正确顺序是④②①②③，选B。

本题难度：一般

4、选择题  要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl― : Ag+；? SO42―： Ba2＋、Ag＋；? S2―： Cu2＋、Ag＋； OH― ：Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析，应先将Ag＋沉淀，再将Ba2＋沉淀，然后沉淀Cu2＋，最后再加过量的碱，沉淀M2＋，同时将Al3＋转化为AlO2―，再能CO2生成Al(OH)3沉淀。A答案正确。

本题难度：简单

5、选择题  某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、Cl－、
Ba2＋、I－。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是?
A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO42-、I－
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋

参考答案：B

本题解析：①静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中存在I－；②加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则溶液中存在SO42-，而且一定不存在Ba2＋；③加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，则说明此时溶液中有Cl－，但因①中通入一定量的氯气，故无法判断原溶液中是否有Cl－；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，说明此时溶液中有Fe3＋，但因前面又加入硝酸，故无法判断原溶液中是Fe3＋还是Fe2＋。综上所述，原溶液中一定存在的离子有SO42-、I－，一定不存在的离子有Ba2＋，无法确定是否存在的离子有Fe3＋、Fe2、＋Cl－、Na＋。故答案选B。
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。

本题难度：一般