1、选择题  在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）
A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．16：17

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2?（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是
A.O2（PtF6）中不存在共价键
B.在此反应中每生成1molO2（PtF6）则转移lmol电子
C.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
D.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价

参考答案：B

本题解析：分析：已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟只能为-1价，所以该化合物是由（PtF6）-阴离子和O2+阳离子构成的，在阴阳离子中都存在共价键，反应中氧元素化合价升高从0～1/2，O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1/2，铂元素的化合价降低从+6～+5，所以反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；此反应中每生成1molO2（PtF6）电子转移总数为1mol．
解答：A、化合物中的（PtF6）-阴离子和O2+阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；
B、O2～O2+～e-，PtF6～（PtF6）-～e-，所以氧化还原反应 中转移电子总数为1e-，故B正确；
C、根据化合价的升降可知，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；
D、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l/2价，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质、概念判断和电子转移数目的计算，关键是氟的化合价为-1价，正确标注元素化合价．

本题难度：困难

3、选择题  某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，已知NO2和?O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（　　）
A．不变
B．降低
C．升高
D．无法确定

参考答案：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，NO2和?O2的分子个数比为4：1，令NO2和?O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0-（-2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）

参考答案：标准状况下的Cl24.48L，n（Cl2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，
反应中Cl元素的化合价升高被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为2×n（Cl2）=0.4mol，
转移的电子为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，
故答案为：0.4；0.4．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（　　）
A．-2
B．0
C．+4
D．+2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般