1、填空题  现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。

（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。

参考答案：（1）Ba2＋＋SO42－BaSO4↓（1分）?（2）CO2?（1分）
（3）Na2SO3?（1分）?（4）2H2S＋3O22SO2＋2H2O?（2分）

本题解析：（1）根据物质的组成可知，如果该溶液呈现中性，则一定是强酸的钠盐，含有2个钠离子，所以应该是硫酸钠。检验SO42－的方程式是Ba2＋＋SO42－BaSO4↓。
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，这说明该化合物一定是弱酸的钠盐，应该是碳酸钠，生成的气体应该是CO2。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则相当于是增加1个氧原子，所以该化合物应该是亚硫酸钠。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，这说明该钠盐应该是硫化钠，生成的气体是H2S，H2S燃烧的方程式应该是2H2S＋3O22SO2＋2H2O。
点评：该题主要是考查学生对已知信息的提炼、归纳、总结和应用的能力，有利于培养学生的创新思维能力和应试能力。该题的关键是明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质，可以用分液漏斗分离的是?（?）
A．甲烷和乙烯
B．乙醇和乙酸
C．苯和水
D．汽油和煤油

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列各组仪器：①漏斗?②容量瓶?③滴定管?④分液漏斗?⑤天平?⑥量筒?⑦胶头滴管?⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦
B．②⑥⑦
C．①④⑧
D．④⑥⑧

参考答案：C

本题解析：漏斗一般用于过滤、分液漏斗一般用于分液、蒸馏烧瓶用于蒸馏，故选C

本题难度：一般

4、选择题  分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是

参考答案：A

本题解析：
试题分析:A、检验溶液中有是否含有NH4+，向溶液中加入NaOH溶液并加热，发生离子反应： NH4++OH-=NH3↑+H2O，产生NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，错误；C、向某溶液中先加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，或二者都有，若检验亚铁离子，应先加几滴KSCN溶液，不变色，再加双氧水，错误；D、向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl-生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl。所以对该实验下一定含有硫酸根离子的结论是不正确的．如果想排除类似干扰，可以用Ba（NO3）2代替BaCl2，上面的结论就是合理的．检验溶液中有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡和稀硝酸，如生成沉淀，说明含有SO42-，以排除Cl-的干扰，错误。

本题难度：一般

5、选择题  用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A.3∶2∶2
B.1∶2∶3
C.1∶3∶3
D.3∶1∶1

参考答案：C

本题解析：根据关系式3BaCl2～Fe2(SO4)3、BaCl2～ZnSO4、BaCl2～K2SO4可知硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾的物质的量之比为1∶3∶3，故三者的物质的量浓度之比为1∶3∶3．

本题难度：困难