1、选择题  要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
[? ]
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中，正确的是（　　）
A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液
B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出

参考答案：A．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液，故A正确；
B．蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
C．测溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，防止污染药品，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，故C错误；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（　　）

?

?A

?B

?C

?D ?与溴水混合的试剂 ?酒精 ?乙烯 ?苯 ?四氯化碳 ?现象 ? ? ? ?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  (12分)下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样进行实验：

向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：
请回答下列问题：
(1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

参考答案：(1)CO和SO　2∶1或SO和CO　1∶2
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
(3)0.04 L或40 mL
(4)是　c(K＋)≥0.6 mol·L－1?

本题解析：由题中图像变化知，与BaCl2反应产生沉淀的离子为SO和CO，OA段对应沉淀为BaSO4和BaCO3，BC段加盐酸时，BaCO3溶解，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，n(BaCO3)＝＝0.02 mol＝n(CO)，则n(BaSO4)＝＝0.01 mol＝n(SO)，即n(CO)∶n(SO)＝0.02 mol∶0.01 mol＝2∶1。
因为CO、SO的存在，则Mg2＋、Ca2＋不存在，Cl－可能存在，溶液中一定存在K＋，由于Cl－的量不确定，则n(K＋)≥0.02 mol×2＋0.01 mol×2＝0.06 mol，BC段消耗V(HCl)＝＝0.04 L。

本题难度：一般

5、选择题  下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是
A．FeCl2中有CuCl2（铁粉）
B．KCl中有杂质K2SO4（氯化钡）
C．N2中混有O2（灼热的铜粉）
D．CO2中混有HCl（氢氧化钠溶液）

参考答案：D

本题解析：D、氢氧化钠不但除去了氯化氢，也吸收了二氧化碳气体。

本题难度：一般