1、选择题  向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7：1时，Fe和
Fe2O3的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2

参考答案：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y?2y?
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y? y? 3y
? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y）?（x-y）? （x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=7：1，
y：x=3：2，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学名词或化学用语正确的是
A．三溴笨酚
B．乙酸的实验式：CH2O
C．梭基
D．氢氧根的电子式：

参考答案：B

本题解析：A、苯不是“笨”；B、实验式是最简式，正确；C，该为“羧基”，D该电子式为羟基的。

本题难度：一般

3、填空题  有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：

（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微 粒符号是?。
（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒的电子式是_______。
（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是______。

参考答案：（6分）（1）? Ar?（2）?（3） S2－

本题解析：（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是Ar。
（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒是离子，其电子式是。
（3）若该微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，则该原子是S原子，因此这种微粒的符号是S2－。
点评：该题是基础性试题额考查，也是高考的常见题型和重要的考点。该题的关键是记住元素原子的核外电子排布规律，然后灵活运用即可。该题难度不大，学生不难得分。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中属于氧化还原反应的是
A．Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑?
B．Na2O+H2O ＝ 2NaOH
C．2CO+O22CO2　　　　　　　
D．Na2CO3+CaCl2＝ CaCO3↓+2NaCl

参考答案：C

本题解析：凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应，选项C中碳的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，所以是氧化还原反应。其余都不是，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋4
B．＋3
C．＋2
D．＋1