1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用石墨作电极，电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，在溶液中2n(Na＋)≤n(SO)，在任何情况下，阴、阳两极不可能同时发生的反应是? (　 )

参考答案：B

本题解析：根据离子的放电酸性可知，阳极是氯离子放电，然后是OH－放电。阴极是铜离子放电，然后是氢离子放电。由于溶液中2n(Na＋)≤n(SO)，所以根据电荷守恒可知，溶液中2n(Cl－)≤n(Cu2＋)，因此再氯离子放电的同时，阴极一定是铜离子放电，即选项B是错误的，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如下图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

[? ]
A．M+ > H+ > N3+
B．M+ >N3+ > H+
C．N3+ >H+ > M+
D．条件不足，无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  按要求对下图中两极进行必要的连接并填空

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接____________________，则连接后的装置叫____________。电极反应式：锌板： _______________；铜板： ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫______________。电极反应式，a极：_________________；b极：________________。在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH____________（升高、降低、不变），加入一定量的_______________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

参考答案：（1）联接画线“略”；原电池；锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-＝H2↑
（2）电解池；a极：Cu2++2e-==Cu；b极：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；降低；CuO

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值

参考答案：Cl2? 0.05mol? O2? 0.025 mol? 1? 0.6

本题解析：（1）若x=0.5，则硫酸铜是0.1mol，氯化钠是0.1mol。阴极首先是铜离子放电，Cu2＋＋2e－=Cu，所以当铜离子放电完毕之后，转移的电子是0.2mol。在阳极上先是氯离子放电，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化钠是0.1mol，生成氯气0.05mol，转移电子是0.1mol，所以根据得失电子守恒可知，在阳极上还有氧气生成。因为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧气是
。则同时产生的氢离子是0.1mol，浓度为0.1mol/L，pH是1.
（2）阴、阳两极均产生气体，说明在阴极上当铜离子放电完毕之后，溶液中的氢离子开始放电，2H＋＋2e－=H2↑，氢气是0.16mol，得到电子0.32mol。原混合液中氯化钠最多是0.2mol，即氯离子最多失去0.2mol电子，所以阳极一定还有氧气生成。硫酸铜是0.2xmol，需要得到电子0.4xmol。氯化钠是0.2（1－x）mol。生成氯气是0.1（1－x）mol，则氧气的物质的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根据得失电子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.

本题难度：一般