高中化学知识点大全《电解池原理》高频试题预测（2017年最新版）(十) 2018-03-17 08:04:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 A．Na2CO3浓度减少 B．Na2CO3浓度增大 C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出 D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极 参考答案：D 本题解析：A、锌比铜活泼，所以铜锌原电池中铜是正极，正确；B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极，发生氧化反应，纯铜作阴极，发生还原反应得到单质铜，正确；C、电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上镀铜时可用铜作阳极，正确；D、电解稀硫酸溶液制H2、O2时，若铜做阳极，则在阳极放电的是活性电极Cu，不是氢氧根离子，所以得不到氧气，错误，答案选D。 考点：考查原电池、电解池、电镀池的反应中Cu极作用的判断 本题难度：一般 3、选择题  将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是 A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

参考答案：A

本题解析：溶液中的阳离子的放电能力：Cu2+>H+>Na+；溶液中的阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在电解过程中，阳极首先发生反应：2Cl—-2e-=Cl2↑；当Cl—放电完全，发生反应：4OH—-4e-=O2↑+2H2O，所以整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2，正确；B．阳极产物首先是Cl2，然后是O2；在阴极产物首先是Cu，然后是H2；错误；C．BC段表示在阴极上是Cu2+放电，在阳极是c(OH-)放电产生了O2，溶液的c(H+)浓度增大，错误；D．在CD段溶液的pH降低是由于在阳极上是OH-放电产生O2，在阴极是c(H+)放电，实质是电解水，使溶液的c(H+)增大，所以溶液的酸性进一步增强，错误。
考点：考查电解原理的应用的知识。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：                  。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成             。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是           。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为               。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                   。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为             。

参考答案：
（1）①  2H2O+2e-=H2↑+2OH-
② Sn2-+2H+="(n-1)S↓+" H2 S↑
（2）①Cu、Cl   ②0.5mol  ③提高空气的比例（增加氧气的通入量）
（3）2H2S2H2+S2

本题解析：（1）阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2-，与酸发生歧化反应反应生成硫单质和硫化氢；（2）根据电子守恒，硫化氢电子给了氧气，氧气得电子为0.5mol；增加铁离子含量，使硫化铜被充分氧化，所以需增加氧气使亚铁离子被充分氧化；（3）由图判断生成两种气体体积比为2:1，只能产生S2才符合题意。
考点：本题考查常见离子的大量共存问题。

本题难度：一般

5、填空题  （13分）按下图装置进行实验，并回答下列问题。

（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。

参考答案：（13分）（1）原电池；电解池
（2）Zn-2e-=Zn2+；  2Cl--2e-= Cl2； C2上有气泡产生且其周围溶液颜色由无色变为浅红（或变为红色，两个现象各1分，意思对即给分）
（3）0.01（3分）

本题解析：（1）A中存在Zn与硫酸铜的反应，所以A为原电池，则B为电解池；
（2）A中Zn比Cu活泼，所以Zn做原电池的负极，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，则电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；石墨C1与原电池的正极相连，则石墨C1为阳极，发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-= Cl2；则石墨C2为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，则氢氧根离子的浓度增大，所以石墨C2附近有气泡产生且溶液变红色；
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，即产生0.224L/22.4L/mol=0.01mol氢气时，转移电子的物质的量是0.02mol，A中每转移2mol电子，有65g锌离子进入溶液，则有64gCu析出，溶液质量增加1g，CuSO4溶液的质量增加，所以转移0.02mol电子时，硫酸铜溶液的质量增加0.01g。
考点：考查电化学反应原理的判断

本题难度：一般

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