高中化学必备知识点《盐类水解的原理》答题技巧（2017年最新版）(八) 2018-03-17 08:04:40 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—) B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S) D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S) 参考答案：D 本题解析：A 错误，电荷守恒，c(S2—) 应为2c(S2—) B 错误，S2－水解，c(K+) + c(S2—) <0.3mol/L C 错误，c(K+) = 2c(S2—) +2 c(HS—) +2 c(H2S) D 正确，遵循质子守恒。 本题难度：一般 2、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：根据NH4＋ ＋H2ONH3 ·H2O＋H＋，Cl－对水解无影响，HCO3-促进水解,CH3COO－促进水解，NH4HSO4电离出的氢离子可以大大抑制铵根离子的水解，所以上述四个选项中，当物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是NH4HSO4，选D。
考点：考查影响盐类水解的因素。

本题难度：一般

3、填空题  盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3?的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl?的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3?溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．

参考答案：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐不水解显中性；故答案为：碱；酸；中；
（2）CH3COONa是强碱弱酸盐水解显碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）FeCl3 易水解，所以配制时要加HCl抑制其水解；纯碱溶液因水解显碱性，有去污能力，故答案为：盐酸；抑制Fe3+的水解；纯碱．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：

聚合过程主要利用了Al3+的性质是                。

参考答案：水解性

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：
A． H2O +H2OH3O+ +OH-
B．HCO3- +OH- H2O +CO32-
C． CO2 +H2OH2CO3
D．CO32- +H2OHCO3- +OH-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

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