参考答案：BD

本题解析：根据电荷守恒可以判断A错误；根据电荷守恒和物料守恒可知B正确；pH＝9.4说明水解大于电离，所以c(HCN) 的浓度大于c(CN－)故C错误；0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后溶液中有CH3COOH为0.025mol·L－1、CH3COONa为0.025mol·L－1所以有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)故D正确。
考点：溶液中微粒的浓度的大小比较

本题难度：困难

3、填空题  计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是           。
A．升高温度     B．加少量固态HnX     C．加少量NaOH溶液     D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：                                        。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液 中c（H+）约为      mol/L。（已知）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是                                    。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是       。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

参考答案：（1）AD    （2）Xn- + H2O  HX(n-1)- + OH-       （3）0.078 （4）?
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)  ?CD

本题解析：
试题解析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升温促进电离，则比值增大，故A正确；加少量固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故B错误；加入NaOH溶液，消耗氢离子，使c（H+）减小，则比值减小，故C错误；加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡向正向移动，氢离子浓度减的少，HnX浓度减得大，比值增大，故D正确。（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-，故NanX溶液呈碱性；（3）K1==5×10-2、K2==5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；（4）?KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；? HC2O4-电离程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),故A错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，物料守恒关系式为c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)，故C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，故B错误。
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般

4、选择题  向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)
B．在C点，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．由B到C的过程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后减小

参考答案：B

本题解析：A、在D点，对应20mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)，错误；B、恰好完全反应时，溶质是NH4Cl，其属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，V1=10mL，此时溶液中溶质是NH4Cl、NH3·H2O，NH3·H2O的电离大于NH4＋的水解溶液显碱性，因此pH=7，V1>10，根据溶液呈现电中性，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7则c(OH－)=c(H＋)，有c(NH4＋)=c(Cl－)，c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)，正确；C、在A、C间任一点，有可能只加入很少量的稀盐酸，此时溶液中离子浓度：c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，错误；D、由B到C的过程中，不断生成NH4＋，NH3·H2O不断消耗，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)一直增大，错误。
考点：考查离子浓度大小的比较、物料守恒、电荷守恒等相关知识。

本题难度：困难

5、选择题  能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是（　　）
A．CH3Cl
B．（CH3）3CCH2Cl
C．

D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般