1、选择题  短周期的3种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则3种元素所组成的化合物的化学式不可能是
[? ]
A．XYZ3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X4Y2Z

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）C离子结构示意图：______．
（2）AB2的结构式为______．
（3）C2D的电子式：______．
（4）写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______，______．

参考答案：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．
（1）钠离子质子数为11，核外电子数为10，最外层有8个电子，钠离子结构示意图为



．
故答案为：



．
（2）CO2分子中碳原子与氧原子形成2对共用电子对，结构式为O═C=O．
故答案为：O═C=O．
（3）C2D是硫化钠，由钠离子与硫离子构成，硫化钠电子式为



．
故答案为：



．
（4）B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式为Na2SO4、Na2SO3．
故答案为：Na2SO4、Na2SO3．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（　　）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；?⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．
A．①③⑤
B．①③⑥
C．②④⑥
D．②③⑤

参考答案：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确；
②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误；
③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确；
④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误；
⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确；
⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于卤素，故⑥错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（　　）
A．6和8
B．16和8
C．12和9
D．11和6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
D．金属性：X＞Y

参考答案：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y在下一周期，Y的原子序数大于X的原子序数；Z、W在上一周期，Z的原子序数大于W的原子序数，
A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B．由位置可知，原子序数为Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C．X+、Y2+、Z-、W2-四种离子对应的最高正价分别为+1、+2、+7、+6，最高正价等于最外层电子数，则原子最外层电子数为Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．同周期从左向右金属性在减小，则金属性为X＞Y，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般