1、填空题  满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素（填元素符号）?
(1)最外层具有6个p电子：_________。
(2)次外层d轨道全充满，最外层有一个s电子：____。
(3)某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：____。
(4)某元素+3价离子的3d轨道半充满：____。

参考答案：(1)稀有气体元素（He除外）
(2)IB族元素
(3)Sc
(4)Fe

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞C＞D
B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
D．单质的还原性A＞B，单质的氧化性C＞D

参考答案：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-?都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．
A、aA2+、bB+、cC3-、dD-?都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-?都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序数A＞B＞D＞C，故B错误；
C、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D、A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．A与E形成的化合物为离子化合物
B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对于水化物的碱性：Z＜W
B．原子半径：Z＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．Y与Z能形成共价化合物

参考答案：Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为2，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素，
A．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，故A错误；
B．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径Na＞O，故B正确；
C．非金属性O＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．Y与Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，都为离子化合物，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

参考答案：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的23倍，令最外层电子数为a，则23（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y．
三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25；
Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1
联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素．
故答案为：氧；钠；碳．
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，CO2形成过程为




故答案为：



．
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为



．钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键．
故答案为：



；离子键、共价键．
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，
反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般