1、选择题  在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（?）
A．Fe2+， Na+， NO3－， Cl－
B．Ba2+，Na+， NO3－，Cl－
C．SO42－，S2O32－，NH4+，Na+
D．Mg2+，Na+，Br－，AlO2－

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则Fe2＋、NH4＋、Mg2＋不能大量共存；如果溶液显酸性，则在酸性条件下，NO3－可以氧化Fe2+，S2O32－可以发生氧化还原反应生成SO2和S，AlO2－生成氢氧化铝，因此正确的答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验原理，方法和结论都正确的是?（ ?）
A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K10（H2SO4）>K10（BaCO3）
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌，过滤、滤液中c（HC1O）将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率将加快，且最终产生的H2与另一份相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、 H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为一定有的离子是____，一定没有的离子是________，还需要进一步确认的离子是____，判断方法：____。

参考答案：Cl-? ；Ag+ 、CO32-、OH - ；H+ 、Cu2+? ；观察溶液颜色，若为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，若有气泡产生，则有H+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有?，肯定不存在的离子有?。
（2）不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是?。
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目?。
（4）写出步骤④涉及的离子方程式?。

参考答案：（10分）
（1）H+、I-、NH4+； Cu2+、Fe3+、CO32-
（2）K+、焰色反应
（3）Cl2+ 2I- = I2 + 2Cl-
（4）NH4+ + OH- ?NH3↑+H2O

本题解析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则一定存在H+、一定不存在CO32-；加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色则一定存在I-、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Cu2+、Fe3+；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定存在NH4+；
（2）焰色反应能证明是否有K+；
（3）氯气是强的氧化剂，碘离子是强的还原剂，发生反应，生成碘单质；
（4）铵离子在加热的情况下与强酸反应生成氨气。

本题难度：一般

5、选择题  在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、SO42-
B．K+、NO3-、CO32-
C．Na+、HCO3-、Cl