1、简答题  现要配制500mL、0.2mol?L-1的硫酸溶液
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸______mL．
（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、______、______、______
（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

参考答案：（1）浓硫酸的浓度C=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L-1的NaCl溶液0．5L，回答下列问题：
（1）配制上述溶液所需NaCl固体的质量为__________。
（2）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②__________，③__________，④__________，⑤洗涤 ⑥
__________，⑦ 摇匀。
（3）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平。还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________________________________________。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填空：A---偏高．B---偏低．C---无影响，填序号） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。 __________；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响
__________；
③ 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________；
④定容时俯视刻度线__________。

参考答案：

（1）29.3g
（2）称量；溶解；转移；定容
（3）500ml；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（4）①A；②B；③C；④A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在标况下，将V?L?A气体（摩尔质量M?g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．
解答：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；
气体的质量=×Mg/mol=g；
水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
即溶液的质量为1000g+g；
则溶液的体积=
溶液的物质的量浓度==mol/L．
故选A．
点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．

本题难度：困难

4、选择题  实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．

参考答案：（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在烧杯中，
故答案为：2.0；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要仪器为：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是氢氧化钠溶液及其浓度，即：0.10mol/L NaOH溶液，
故答案为：0.10mol/L NaOH溶液；
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，根据c=nV，溶质的物质的量不变，溶液的体积与浓度成反比，
所以稀释后溶液的浓度为：0.10mol/L×10mL20mL=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知，配制溶液的浓度偏低，故A错误；
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，根据c=nV可知，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可知，配制溶液的浓度偏低，故C错误；
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D正确；
故选D；
（6）转移溶液时必须使用玻璃棒引流，否则容易导致溶液流到容量瓶外边，使溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：未用玻璃棒引流；使溶质的物质的量降低．

本题解析：

本题难度：一般