1、选择题  配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是（　　）
A．未冷却即转移、定容
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水

2、实验题  氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1?L?0.2?mol/L?NaCl溶液。请回答问题。

3、选择题  某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是（　　）
A．容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过
B．在转移溶液时不小心洒落瓶外
C．在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
D．定容时，俯视刻度线

4、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高

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5、简答题  用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．