1、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c(NH4+)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液?④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（?）
A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②
B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)
C．溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

参考答案：C

本题解析：Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC,故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。

本题难度：一般

3、选择题  关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
A．取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D．两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

参考答案：C

本题解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比；A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，错误；B、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，正确；D、pH相同的醋酸和盐酸氢离子浓度相同，则氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒知c（CH3COO-）=c（Cl-），错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是
A．醋酸
B．甲烷
C．二氧化硫
D．氯气

参考答案：C

本题解析：溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下能不能导电的化合物是非电解质。所以A是电解质，B是非电解质。氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO2溶于水生成亚硫酸，溶液可以导电，但SO2是非电解质。答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖
（用编号回答）其中属于弱电解质的有                      ；属于强电解质的有              ；强电解质在水中                电离。

参考答案：①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）

本题解析：略

本题难度：简单