1、计算题  （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

参考答案：锌的摩尔质量是65g/mol
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol
其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

本题解析：考查物质的量的有关计算。

本题难度：一般

2、填空题  322gNa2SO4?10H2O的物质的量是______mol，其中所含的Na+的物质的量是______mol，SO42-的物质的量是______mol，所含H2O分子的数目是______个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是______mol/L．

参考答案：322gNa2SO4?10H2O的物质的量n=mM=322g322g/mol=1mol，钠离子的物质的量是Na2SO4?10H2O的物质的量的2倍，所以其中所含的Na+的物质的量是2mol，硫酸根离子的物质的量和
Na2SO4?10H2O的物质的量相等，即为1mol，含有H2O分子的物质的量是Na2SO4?10H2O的物质的量的10倍，数目是10NA，即6.02×1024个，将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度c=nV=1mol2L=0.5mol/L．
故答案为：1；2；1；6.02×1024；0.5．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  10g?10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.02mol/L
B．0.05mol/L
C．0.25mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：10g10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为10g×10%=1g，
则NaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol，
所以氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.025mol0.05L=0.5mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  0.012kg14C含有的碳原子数?
[? ]
A．等于NA?
B．小于NA
C．大于NA
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为?（?）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．1：4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般