1、选择题 下列溶液中，Na+浓度最大的是(? )
A．0.8 L 0.4 mol·L-1的NaOH
B．0.2 L 0.15 mol·L-1的Na3PO4
C．1 L 0.3 mol·L-1的NaCl
D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl
2、填空题 （1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| 性质差异
| 分离方法
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①除去氯化钠溶液中的泥沙
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②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
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③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
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④分离汽油和水
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⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
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性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
3、选择题 根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2·8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是
A．室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C．用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D．与CaO作用直接制Ca（NO3）2·8H2O所用硝酸的质量分数为50%
4、选择题 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是?。(填化学式)
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①?；②?；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为?。?
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为?mol/L；
A溶液中FeCl3物质的量浓度为?mol/L。
5、选择题 相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是
A．所含分子数相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所占的体积一定相等
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