高中化学知识点总结《盐类水解的原理》考点预测（2019年强化版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《盐类水解的原理》考点预测（2019年强化版）(二)

2019-03-14 22:37:34 【大中小】

1、填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为          。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为        L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

参考答案：（16分）（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ/mol（3分）
（2）(7分)①6.67 （3分） ②A（2分） ③< （2分）
（3）(6分)①NH4+（3分） ②c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（3分）

本题解析：（1）根据题意可得热化学方程式：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ/mol；①根据图像和题意可知，在298k时，该反应达到平衡时，c(N2O4)="0.6mol/L," c(NO2)=0.3mol/L,所以该反应的平衡常数为K= L /mol; ②A.由于反应是在恒容的密闭容器内减小的，所以在任何时刻都存在混合气体的密度保持不变，一般不能判断反应达到平衡状态，错误； B.由于容器的容积不变，若混合气体的颜色不再变化，说明物质的浓度不变，反应达到平衡状态，正确； C.该反应的气体体积减小的反应，若未达到平衡状态，则气体的压强就会发生变化，因此气压恒定时，则反应处于平衡状态，正确。故选项是A；③若反应在298K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol n(N2O4)=1.2mol，则由于物质的浓度不变，但是该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动所以V（正）<V（逆）；（3）①NH4HSO4是强酸弱碱盐，弱碱阳离子NH4+水解消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，而且NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离也产生H+,使溶液显酸性。b点时，溶液中发生水解反应的离子是NH4+；②在c点时溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，n(Na+)=0.015mol；n(SO)=0.01mol，由于NH4+会发生水解反应而消耗，所以n(NH4+)< 0.01mol，因为溶液的体积是相同的，所以微粒的物质的量越多，离子浓度就越大，因此c(Na＋)> c(SO)>c(NH)，在溶液中水电离程度很小，所以c(OH－)、c(H＋)都很小，远小于盐电离产生的离子浓度，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、温度对化学平衡移动的影响、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。

本题难度：一般

2、选择题已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：C

本题解析：在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离子种类相同,所以A不对;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+),故D不正确。

本题难度：一般

3、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0．001NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A、100mL1mol/L的氯化铝溶液中，因为铝离子的水解使铝离子数目小于0.1NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳为液体，所以22.4L的四氯化碳的物质的量不是1mol，则四氯化碳的分子数不是NA，错误；C、2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3的物质的量是0.001mol，但胶体粒子是多个硅酸分子的聚合体，所以含有的胶粒数小于0.001NA，错误；D、2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，Na元素的化合价都变为+1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，正确， 91ExaM.org答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

4、填空题下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

参考答案：Ⅰ．（1）（1分）（2）S2-＞O2-＞ Na+（2分）（3）SiCl4
Ⅱ．（4）2Na2O2 +2H2O＝4Na+ + 4OH

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。

参考答案：
（1）2.2×10－8mol/L（未写单位不得分）           (2)a＞c＞d＞b
（2）①5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋（没写反应条件给分）
②淀粉      94.5%

本题解析：（1）Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，当溶液的pH＝2时，c(SO42-) ="0.005" mol/L ，c(Ba2＋)= Ksp(BaSO4)/ c(SO42-)=2.2×10－8mol/L ；
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 ，c．(NH4)2SO4 ，d.(NH4)2SO3 中NH4+浓度大于b．NH4HSO4 ，a．Fe2+和NH4+水解相互抑制，d. NH4+和SO32-水解相互促进。所以c(NH4+)由大到小的顺序为a＞c＞d＞b；
（3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，Mn2+被氧化成MnO4-，S2O82-被还原，5S2O32-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋，②因为该反应涉及I2，可以用淀粉溶液作指示剂；由I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-得关系: n(S2O82-)--2n(S2O32-)；已知n(S2O32-)=2.1×10-3mol; 求得n(S2O82-)=1.05×10-3mol;w(K2S2O8)=270g/mol×1.05×10-3mol /0.3g×100

本题难度：困难

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