1、填空题  （6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为?。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量?（填“相同”或“不相同”），原因是?　　　　　　?　　　。

参考答案：（每空2分，共6分）
生成的水煤气（CO和H2）燃烧，使得瞬间火焰更旺；相同；生成水煤气所吸收的热量和水煤气燃烧时增加的热量相同

本题解析：本题主要考查了生活现象与燃烧的相关知识，涉及到水的气化、盖斯定律等知识点，其中的反应为：
C+O22CO2
C＋H2OCO＋H2? 2CO＋O22CO2?2H2＋O22H2O

本题难度：简单

2、选择题  PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（?）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水水解促进水的电离，答案选B。
点评：该是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确水的电离平衡特点，以及外界条件是如何影响水的电离平衡的。

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH=-lgc(OH－) )与pH的变化关系如图所示，则

A．N点所示溶液中c(H+) ＜ c(OH－)
B．M点所示溶液导电能力强于Q点
C．M点水的电离程度大于N点
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

参考答案：A

本题解析：向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的氢离子浓度逐渐减小，pOH减小。所以Q点溶液呈中性，M点溶液呈酸性，N点呈碱性。所以，A正确；B、Q点溶液强电解质溶液，M点溶液为弱酸，N点碱过量，所以导电能力N＞Q＞M；C、M点c(H+) = N点c(OH－)，水的电离程度相同；D、Q点溶液呈中性，酸稍过量。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(　　)
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．①②⑤
D．①②③⑥

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是(　　)
A．2∶1　　　
B．5∶1　　
C．10∶1　　　
D．20∶1

参考答案：A

本题解析：甲和乙中c(H+)之比为10：1。若甲和乙都是一元酸，则甲和乙浓度比为10：1；若甲是一元酸，乙是二元酸，则甲和乙浓度比为20：1；若甲是二元酸，乙是一元酸，则甲和乙浓度比为5：1。
点评：酸的浓度与c(H+)不一定一致。

本题难度：一般