1、选择题  已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是（?）
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol
D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

参考答案：AC

本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，选项A正确，B不正确；浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以选项D不正确，C正确，答案选AC。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是?(　　)
A．a＜7时，溶液的pH一定为a
B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a
D．a＜7时，水的电离受到抑制

参考答案：C

本题解析：a＜7时，说明该溶液中水的电离是被促进的，而a＞7时，该溶液中水的电离被抑制。酸或碱都是可以抑制水的电离，而盐类的水解可以促进水的电离，所以由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L的溶液的酸碱性无法确定，所以A、B、D都错误，C正确。答案选C。
点评：水是一种弱电解质，存在电离平衡，所以根据水的电离平衡方程式H2OH+＋OH-可以依据勒夏特例原理进行有关判断，其次还需要注意讨论。

本题难度：一般

3、选择题  1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的概念。单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，是物质的量浓度。硫酸钾比÷能电离出1个SO42－和2个K＋，所以选项D是正确的。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是? (　　)

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

参考答案：C

本题解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH－)减小，c(H＋)增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH－)和c(H＋)都增大，且增大之后仍然有c(H＋)＝c(OH－)，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW＝10－12，pH＝2的硫酸中，c(H＋)＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是
A．CH3COONa
B．NaOH
C．NH3·H2O
D．KI

参考答案：A

本题解析：水的电离平衡：H2OH＋＋OH－
由于c(OH-) = 1×10-5mol/L>1×10-7mol/L，说明水的电离被促进；CH3COONa中含有弱离子CH3COO—，可结合水中的H＋，使平衡正向移动，符合题意
而NaOH、NH3·H2O可电离出OH－抑制水的电离，KI对水的电离平衡无影响

本题难度：一般