1、选择题  某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
A．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
B．温度、压强均不变，充人HI气体，开始时正反应速率增大
C．体积不变，升温正反应速率减小
D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

参考答案：A．反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故A正确；
B．恒压，充入HI（气），开始使反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．恒容恒温，充入惰性气体氦气，气体体积增大，压强减小平衡不移动，但反应速率减小，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。
（1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为?。
（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为?。
（3）a的值为?。
（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是?。
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C?②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化?④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

参考答案：（1） 0.04mol/(L·min) (2分) （2）? 6(2分) （3） 1 (2分) （4） ②③④ (2分) （5）8Q(2分)

本题解析：分析题意知，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，浓度为0.8 mol／L，从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，相当于减小压强，剩余A的浓度为0.6mol／L，新平衡体系中c(A)仍为0.6mol／L，说明改变压强平衡不移动，该反应两边气体物质系数相等，a=1；利用三行式分析；根据题意知，
A（g）+B（g）2C（g）+ D（s）
起始浓度（mol／L）? 1? 1.4? 0? 0
转化浓度（mol／L） 0.2? 0.2? 0.4?
平衡浓度（mol／L） 0.8? 1.2? 0.4
（1）根据公式V=Δc/Δt代入数据计算，5 min内用B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(L·min)；（2）将平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式计算，K=1/6，则逆反应的平衡常数为6；（3）由上述分析知，a=1；（4）化学平衡状态的判据：①用v正=v逆判断，双向同时，符合比例②用量判断，变量不变，已达平衡。恒量不能作为平衡标志。① 生成B和消耗C ，均为逆反应，不能作为平衡标志； ②D的 物质的量不再变化，可作平衡标志；③根据密度的定义式，混合气体的密度为变量，其不再变化，已达平衡；④根据M=m/n，气体的质量为变量，混合气体的平均相对分子质量为变量，其不再变化，已达平衡；⑤等温等容条件下，气体的物质的量为恒量，体系的压强为恒量，不能作平衡标志，综上所述选②③④；（5）根据等效平衡知识，两个投料途径会达到同一平衡状态，利用三行式分析，平衡时生成A为3.2mol,吸收的热量为8Q。

本题难度：困难

3、选择题  一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是
[? ]
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)?2NO2?(g)在下列过程中发生的变化描述正确的是

[? ]

A．a"?<b"、a?>b?
B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)?<v(正)
C．a">a、b"<b?
D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化
学平衡常数K与温度t的关系如下： 

参考答案：(1) K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)       （2）吸热       （3）小   
（4）CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3。

本题解析：（1）由平衡常数的定义知该反应的化学平衡常数K的表达式为K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)；
（2）由表中数据知随温度的升高K值增大,即平衡正向移动,而升温时，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应为吸热反应。
（3）把起始浓度代入平衡常数的表达式中,得Q值=0.6，小于800℃时的K值=0.9,则反应将向正反应方向移动, H2O的消耗速率（表逆反应速率）比生成速率（表正反应速率）小；
（4）830℃时,平衡常数为1,设反应中转化的CO2浓度为x,则反应过程中物质浓度的变化情况为：
CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)               
起始(mol/l)       2       1             0     0
转化(mol/l)       x       x            x     x   
平衡(mol/l)     2－x     1－x          x     x  
据平衡常数的关系可得(2－x) (1－x )= x2,解得x=2/3,  
则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3。

本题难度：困难