1、选择题  下列判断正确的是（　　）
A．离子键被破坏的变化一定是化学变化
B．晶体中一定存在化学键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．共价键越强，分子性质越不活泼

参考答案：A、离子化合物在熔融时或着溶解时，离子键都会发生断裂，但没有新的化学键形成，则不是化学变化，故A错误；
B、稀有气体元素形成的都是单原子分子，分子之间只存在分子间作用力，没有化学键，故B错误；
C、离子键只存在于离子化合物中，可能含有共价键，共价化合物只存在共价键，故C正确；
D、有时候某些分子中某个共价键很强，但是化学反应并不发生在这个化学键上而是发生在其他化学键上，则分子性质活泼，可以简单理解成分子活泼是分子整体的性质，而一个分子并非只有一个化学键，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在下列各说法中，正确的是（?）
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

参考答案：C

本题解析：A选项为可逆反应，当冲入1molSO2和足量氧气，则反应平衡向正反应方向移动，放出热量大于Q/2 kJ。B选项，错误。热反应方程式化学计量数可以用分数表示。C选项，正确。凡是氧化还原反应，即有电子转移，理论上都可以作为原电池。D选项错误。焓变的大小与反应物质的物质的量有关，焓变与与反应的化学计量数一一对应的。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式不正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.用食醋清除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．反应生成氯化铝和水；
D．电解生成Na、氯气，反应条件为电解．
解答：A．用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．用食醋清除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子反应为2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及氧化还原反应，题目难度不大．

本题难度：一般

4、选择题  已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
A．①③⑤⑥
B．②④⑥
C．①③⑥
D．①②③⑥

参考答案：C

本题解析：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确；
②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误；
③氯化铵是离子化合物，铵离子与氯离子为离子键，氮与氢之间为共价键，故③正确；
④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误；
⑤氢化钙属于离子晶体，钙离子与氢离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误；
⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确．
故选：C。

本题难度：一般