1、选择题  将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸

参考答案：C

本题解析：铜片灼烧后生成CuO，插入硝酸或盐酸中，CuO都溶解，铜片质量减小，排除A、D两项．插入无水乙醇中，CuO又被还原为Cu，铜片质量不变，排除B项．插入石灰水中，CuO不发生变化，铜片质量增加，C项符合题意．

本题难度：困难

2、选择题  下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液? (? )
A．银氨溶液
B．浓溴水
C．新制Cu(OH)2浊液
D．FeCl3溶液

参考答案：C

本题解析：A．银氨溶液?遇到含有醛基的物质如?乙醛、甲酸能发生银镜反应，而不含有醛基的物质乙醇、乙酸则没有任何现象。只能把四种物质分为两组，不能再加以鉴别。错误。B．浓溴水与乙醛混合，溴水褪色，其余的无任何现象。不能鉴别。错误。C．新制Cu(OH)2浊液加入乙醇中，无任何现象，加入乙醛，无现象，若再加热煮沸，会产生砖红色沉淀；加入乙酸，会看到变为澄清溶液；加入甲酸，会看到变为澄清溶液，再再加热煮沸，会产生砖红色沉淀；现象个不相同，可以区别。正确。D．FeCl3溶液与四种混合都无任何现象发生。不能鉴别。错误。

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是?。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
（3）乙醇的催化氧化反应是?反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为?。
（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:
①控制鼓气速度的方法是?，
②若鼓气速度过快反应会停止,原因：?，
③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因：?。
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接?、?接丙。

参考答案：（1）适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（3）放热；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（4）①控制甲中单位时间内气泡数；②带走过多热量，难以保证反应所需温度；③反应放热太少，不能达到反应需要温度（5）b；a

本题解析：（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，故答案为：放热；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；（3）①鼓气的速度越快，甲中单位时间内冒出的气体就越多，反之，越少，故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；②鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案为：鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度；③鼓气速度过慢反应放热太少，不能达到反应需要温度，导致反应停止，故答案为：反应放热太少，不能达到反应需要温度；（4）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以长导管有缓冲作用；故答案为：b；a。

本题难度：一般

4、填空题  （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl4、萃取? b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤? d．酸化的FeSO4溶液、分液

参考答案：（本题共12分）
1．（1）I。（2）防止乙醇挥发。
2．b。冷凝液化乙醚。
3．c、d（2分）。
4．CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O（2分，1分1个，合理就给分）。
5．（1）NaOH（合理就给分）。（2）乙醇（CH3CH2OH）。?
6．b、d

本题解析：1．（1）温度计应该测量反应液的温度。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口下口，这样可使冷水方向与热气体的方向相反，冷凝效果好。
3．有机试剂尽量不要开口放置于空气中，防止其挥发。
4．170℃时，在乙醇脱水生成乙烯的同时，乙醇可被氧化为C和CO2，同时硫酸被还原为SO2，
6．除去过氧化物应该先具有还原性的Na2SO3溶液、FeSO4溶液。

本题难度：一般

5、实验题  某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
?、?。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是?反应。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是?；乙的作用是?。
⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是?、?、
?。集气瓶中收集到的气体的主要成分是?。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有?。要除去该物质，可现在混合液中加入?（填写字母）。
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液　d．四氯化碳
然后，再通过　　　　　　（填实验操作名称）即可得到乙醛。
⑸图中丙处导管应倾斜的原因是?。
⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为?。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO? CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O?放热
⑵加热?冷却?⑶乙醛?乙醇?水?氮气?⑷乙酸? c?蒸馏
⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流
⑹CH3CH2OHCH3CHO+H2

本题解析：（1）在加热的条件下，铜被氧化生成红色的氧化铜。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明生成的氧化铜又被还原重新生成了铜单质，即氧化铜被乙醇还原，而乙醇被氧化生成了乙醛。熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应一定水放热反应。
（2）反应中需要乙醇的蒸汽，所以甲通过加热来产生乙醇气体。乙醇的氧化产物是乙醛，常温下是液体，所以通过乙冷却得到乙醛液体。
（3）由于反应中乙醇气体不可能被完全氧化。所以在试管a中一定含有没有来得及反应的乙醇，所以a中的物质有乙醇、乙醛和水。空气中的氮气不参与反应，最好通过排水法收集到集气瓶中。
（4），试纸显红色，说明溶液显酸性，即部分乙醛被氧化生成了乙酸。所给的物质只有碳酸氢钠和乙酸反应，所以通过碳酸氢钠来除去乙酸，由于乙醛和水是互溶的，所以应通过蒸馏得到乙醛
（5）丙处导管应倾斜主要是为了冷凝的乙醇蒸汽易于回流，增大产率
（6）乙醇脱氢发生了氧化。

本题难度：一般