1、选择题  下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×l023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×l023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

参考答案：D

本题解析：A．磷酸的摩尔质量就是1mol 即6.02×l023个磷酸分子的质量，故A正确；B．6.02×l023个氮分子和6.02×1023个氢分子都是1mol，故其质量比等于28:2=14：1，正确；C．32g氧气所含的原子为2mol，故数目为2×6.02×1023个，正确；D．常温常压下，0.5×6.02×1023个即0.5mol一氧化碳分子，温度关于0℃，故所占体积大于11.2L，D说法不正确。

本题难度：一般

2、选择题  1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A．6.02×1023倍
B．6.02倍
C．98倍
D．3.01×1023倍

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，正确的是
A．1 mol 过氧化钠中阴离子个数为2×6.02×1023
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

参考答案：B

本题解析：A、O22?为1个阴离子，所以1 mol 过氧化钠中阴离子个数为6.02×1023，错误；B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，所以14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为：14g÷14g/mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，正确；C、28 g C18O中含有的质子数为：28g÷30g/mol×6.02×1023mol-1，错误；D、．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023，错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．物质的量是表示物质数量的单位
C．1mol氧在标准状况下的体积是22.4L
D．CO2的摩尔质量与CO2的相对分子质量在数值上相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：
（1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为?。
（2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：?
将该反应设计为原电池，负极电极反应为?，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为?。
（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为?。溶解样品若选择稀硝酸测定结果?(填偏高,偏低,无影响)

参考答案：（1）3:7 ；
（2）10K1．4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O ；2I—－2e-= I2?；?90．9%；
（3）14%?偏低

本题解析：（1）当= 1．3时，即KxFeO2为K1．3FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20即K2O·3FeO·Fe2O3，则n(Fe2+): n(Fe3+)=3:7,故m(Fe2+): m(Fe3+)=3:7。
（2）当= 1．4时，即K1．4FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K1．4FeO2的化学组成可看作7K2O·4FeO·3Fe2O3，故其化学反应方程式为：10K1．4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O；将该反应设计为原电池，则负极失电子发生氧化反应，故其电极反应式为：2I—－2e-= I2；由氧化还原反应可知，理论上每消耗1mol KI转移1mol电子即1NA个，而实际上消耗了1L 1．1mol/L KI溶液即消耗n(KI)= 1L×1．1mol/L=1．1mol，故该电池的化学能转化为电能的转化效率为1÷1．1×100%=90．9%。
（3）根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO4～5Fe2+（KMnO4→Mn2+得到5e-，Fe2+→Fe3+失去e-），依题意得与磁流体反应的n(KMnO4) = 10×10-3L×0．005mol/L－×150×10-3L×0．001mol/L=0．02×10-3 mol，则取样(×2g K1．5FeO2)中与KMnO4反应的n(Fe2+)=5×0．02×10-3 mol=0．1×10-3 mol，即m(Fe2+)=56g/mol×0．1×10-3 mol=5．6×10-3 g，故原样品中Fe2+的质量分数为5．6×10-3 g÷0．04g×100%=14%；若溶解样品时选择稀硝酸(具强氧化性)则会导致部分Fe2+被氧化成Fe3+，致使最终测得的Fe2+的质量分数偏低。

本题难度：一般