1、选择题  下列关于中和热的说法不正确的是?
[? ]
A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热
B．中和反应的实质是H+?与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内
C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．
下列关系式中正确的是（　　）
A．Q1＜Q3＜Q2
B．Ql＜Q2＜Q3
C．Q1＜Q2=Q3
D．Q1=Q2=Q3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  分别取4大mL的大?了大mol/L盐酸与4大mL?大.了了mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（o）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______、______．
（得）为什么中和热测定中要用稍过量的碱（或酸）：______
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是og/左m3，又知中和后生成溶液的比热容左=4?o8J/（g?℃）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______；?（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与中和热的理论值了7.34J/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
a．实验装置保温、隔热效果差?b．量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数左．分多次把Na大H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度．

参考答案：（他）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；量筒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得一方过量，故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成他mql水时的反应热即中和热；
（3）40mL的0?50mql/L盐酸与40mL?0.55mql/L氢氧化钠溶液中，溶液质量m=30mL×他g/mL=30g，c=4?他3J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△x得△H=Q=4.他3J/（g?℃）×30g×(23.2-20.他)+(23.他-20.2)+(25.3-20.5)3=-50.2KJ/mql，故答案为：-50.2KJ/mql；
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a正确；
b．量取NaqH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，故b正确；
c．允许分多次把NaqH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c错误；
d．用温度计测定NaqH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H2Sq4溶液的温度，故d正确．
故选abd．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。
(2)判断E1和E2的大小关系：E1____E2。
(3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 ___kJ的热量。
②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。

参考答案：(1)H++OH-=H2O
(2)>
(3)①28.65 ；②11.46

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________ 、__________ 。
（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________ （填序号）。
A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________ 。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______________ 。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒、量筒
（2）B
（3）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol-1?
（4）ΔH1＝ΔH2＜ΔH3

本题解析：

本题难度：一般